N-fenilacetamida

C₈H₉NO

La polimerización explosiva de 4-nitroanilina.

http://cienciadesofa.com/2013/02/especial-quimica-ii.html

Esta es la reacción que se produce al calentar una mezcla de nitroanilina y  ácido sulfúrico.

 La polimerización es el proceso mediante el cual las moléculas de un compuesto (normalmente líquido) se unen para formar largas cadenas enmarañadas y dar lugar a uno nuevo (normalmente sólido). Así se forman, por ejemplo, todos los plásticos de los que estás rodeado.

Volviendo a la animación y a la nitroalinina, echemos un vistazo a la composición del producto químico: C6H6N2O2. Esto significa que una molécula del material se compone de 6 átomos de carbono, otros 6 de hidrógeno, y 2 de nitrógeno y oxígeno, respectivamente. Esto es: un elemento sólido (carbono) , ligado a tres elementos en estado gaseoso, siempre y cuando se encuentren en condiciones de presión y temperatura normales.

Al reaccionar con el ácido sulfúrico, las moléculas de gas se separan del carbono y se recombinan con  el ácido y el aire para formar un humo espeso que se disipa en seguida. El carbono solitario que ha quedado atrás se deposita y es el principal componente de la columna negra y esponjosa al tacto que se forma durante la reacción.

La reacción ha sido estudiada por la NASA por su capacidad para formar una pyrostat, que es una sustancia de extinción de incendios.

Reacción quimioluminiscente oscilante.

En los gifs se puede ver el momento en que se agregó el peróxido de hidrógeno a la / mezcla de cobre y sulfato de luminol / sodio / hidróxido de potasio-tiocianato. El peróxido oxida el cobre luminol espontáneamente lo que emite una luz azul brillante. Después de eso, la concentración del cobre cae de nuevo a casi de 0, por lo tanto no se emite luz. Por el momento, la concentración de cobre aumenta de nuevo lo que significa la emisión de luz y comienza de nuevo, esto se llama oscilación

COBRE + ÁCIDO NÍTRICO

~ El ácido nítrico (HNO3) es un es un líquido viscoso, corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza para fabricar explosivos cómo la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteína presente en la queratina de la piel. El ácido nítrico es un agente oxidante potente. sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. 

PERLAS O BOLITAS DE HIDROGEL + AGUA DE COLOR 

Los HIDROGELES son polímeros que poseen unas características particulares. Son hidrófilos, es decir afines al agua, así como blandos, elásticos y en presencia de agua se hinchan, aumentando considerablemente su volumen, pero manteniendo su forma hasta alcanzar un equilibrio físico-químico, mientras que en estado deshidratado (xerogel) son cristalinos. 

Los hidrogeles son sistemas en estado coloidal con apariencia sólida como la albúmina coagulada por el calor, la gelatina gelificada por enfriamiento, etc.

La síntesis de un hidrogel es, en esencia, un proceso de polimerización con una serie de peculiaridades que dependen de las características específicas de dichos materiales. Además del disolvente, monómero, mecanismo de iniciación… habrá que introducir otros elementos nuevos como son el agente entrecruzante y, eventualmente, un desmoldeante que evite la adhesión del hidrogel a las paredes del recipiente donde se lleve a cabo la reacción. Dada la definición de un hidrogel como la de un gel que contiene agua, está claro que éste será el medio disolvente más habitual en su síntesis, lo que no impide que en algunos casos se utilicen otros disolventes (puros o mezclas binarias) que posteriormente serán eliminados hasta formar el xerogel (red polimérica sin ningún líquido en su interior) para, finalmente, volver a ser solvatado, esta vez con agua.

1. Elisseeff, Jennifer (2008). «Hydrogels: Structure starts to gel». Nature Materials 
2. Volver arribaKopeček, Jindřich (2007). . Biomaterials 
3. Volver arriba«Methods for Synthesis of Hydrogel Networks: A Review». Journal of Macromolecular Science, Part C: Polymer Reviews 

HIELO SECO + JABÓN PARA LAVAR LOS PLATOS

*El hielo seco o nieve carbónica al dióxido de carbono(CO₂) en estado sólido. Recibe este nombre porque, pese a parecerse al hielo normal o a la nieve por su aspecto y temperatura, cuando se sublima no deja residuo de humedad porque su base no es agua y su estado natural es gaseoso incluso a temperaturas ambientales bajas. 

Siempre que te pregunten si puedes hacer un trabajo, contesta que sí y ponte enseguida a aprender como se hace.

Chemical Curiosities: Surprising Science and Dramatic Demonstrations