Las burbujas de aire flotan en el dióxido de carbono , ya que el dióxido de carbono es más denso que el aire.

Reactivo de Tollens

Espejo de plata producto de la reacción positiva de Tollens de la glucosa

Se trata de la reacción de oxidación con Ag+ en medio amoniacal de un monosacárido .Dando en este caso el espejo de plata (Ago) en las paredes del tubo de ensayo.

http://blogs.unlp.edu.ar/quimicaorganica/category/ensayos-de-laboratorio/

1,12-dodecandiol

N-fenilacetamida

C₈H₉NO

La polimerización explosiva de 4-nitroanilina.

http://cienciadesofa.com/2013/02/especial-quimica-ii.html

Esta es la reacción que se produce al calentar una mezcla de nitroanilina y  ácido sulfúrico.

 La polimerización es el proceso mediante el cual las moléculas de un compuesto (normalmente líquido) se unen para formar largas cadenas enmarañadas y dar lugar a uno nuevo (normalmente sólido). Así se forman, por ejemplo, todos los plásticos de los que estás rodeado.

Volviendo a la animación y a la nitroalinina, echemos un vistazo a la composición del producto químico: C6H6N2O2. Esto significa que una molécula del material se compone de 6 átomos de carbono, otros 6 de hidrógeno, y 2 de nitrógeno y oxígeno, respectivamente. Esto es: un elemento sólido (carbono) , ligado a tres elementos en estado gaseoso, siempre y cuando se encuentren en condiciones de presión y temperatura normales.

Al reaccionar con el ácido sulfúrico, las moléculas de gas se separan del carbono y se recombinan con  el ácido y el aire para formar un humo espeso que se disipa en seguida. El carbono solitario que ha quedado atrás se deposita y es el principal componente de la columna negra y esponjosa al tacto que se forma durante la reacción.

La reacción ha sido estudiada por la NASA por su capacidad para formar una pyrostat, que es una sustancia de extinción de incendios.

Reacción quimioluminiscente oscilante.

En los gifs se puede ver el momento en que se agregó el peróxido de hidrógeno a la / mezcla de cobre y sulfato de luminol / sodio / hidróxido de potasio-tiocianato. El peróxido oxida el cobre luminol espontáneamente lo que emite una luz azul brillante. Después de eso, la concentración del cobre cae de nuevo a casi de 0, por lo tanto no se emite luz. Por el momento, la concentración de cobre aumenta de nuevo lo que significa la emisión de luz y comienza de nuevo, esto se llama oscilación

COBRE + ÁCIDO NÍTRICO

~ El ácido nítrico (HNO3) es un es un líquido viscoso, corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza para fabricar explosivos cómo la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteína presente en la queratina de la piel. El ácido nítrico es un agente oxidante potente. sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas.